Решение задачи: Взаимодействие LiOH, Li и Cu2O с серной кислотой

Для того чтобы правильно соотнести реагенты и продукты, нужно учитывать тип химической реакции и концентрацию кислоты. Ниже приведены правильные пары для записи в тетрадь: 1. \(LiOH + H_2SO_4(разб) \rightarrow Li_2SO_4 + H_2O\) Это классическая реакция нейтрализации между щелочью и кислотой, в результате которой образуются соль и вода. 2. \(Li + H_2SO_4(конц) \rightarrow Li_2SO_4 + H_2S + H_2O\) Литий — активный щелочной металл. При взаимодействии с концентрированной серной кислотой она восстанавливается максимально глубоко — до сероводорода \(H_2S\). 3. \(Cu_2O + H_2SO_4(конц) \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O\) В этой реакции медь в оксиде меди(I) имеет степень окисления \(+1\). Концентрированная серная кислота выступает как окислитель, окисляя медь до \(+2\) (сульфат меди(II)), а сама восстанавливается до сернистого газа \(SO_2\). 4. \(CuO + H_2SO_4(разб) \rightarrow CuSO_4 + H_2O\) Это реакция основного оксида с разбавленной кислотой. Происходит обычный обмен, образуются соль и вода. Итоговое соответствие для переноса в таблицу: \[LiOH + H_2SO_4(разб) \longrightarrow Li_2SO_4 + H_2O\] \[Li + H_2SO_4(конц) \longrightarrow Li_2SO_4 + H_2S + H_2O\] \[Cu_2O + H_2SO_4(конц) \longrightarrow CuSO_4 + SO_2 + H_2O\] \[CuO + H_2SO_4(разб) \longrightarrow CuSO_4 + H_2O\]