Решение цепочки превращений веществ: SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> Ag2SO4

Для решения этой схемы превращений разберем каждую стадию реакции: 1. Первая стадия: \(SO_2 \xrightarrow{+X} SO_3\) Чтобы превратить оксид серы(IV) в оксид серы(VI), необходимо провести реакцию окисления. В качестве окислителя используется кислород. Уравнение: \(2SO_2 + O_2 \rightleftarrows 2SO_3\) Следовательно, вещество \(X\) — это \(O_2\). 2. Вторая стадия: \(SO_3 \xrightarrow{+Y} H_2SO_4(конц.)\) Оксид серы(VI) является кислотным оксидом, при взаимодействии которого с водой образуется серная кислота. Уравнение: \(SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4\) Следовательно, вещество \(Y\) — это \(H_2O\). 3. Третья стадия: \(H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{+Z} Ag_2SO_4\) Для получения сульфата серебра из концентрированной серной кислоты нужно добавить металлическое серебро. Серебро — малоактивный металл, он не вытесняет водород из разбавленных кислот, но реагирует с концентрированной серной кислотой как с окислителем. Уравнение: \(2Ag + 2H_2SO_4(конц.) \rightarrow Ag_2SO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O\) Следовательно, вещество \(Z\) — это \(Ag\). Итоговые ответы для записи: \(X\) — \(O_2\) \(Y\) — \(H_2O\) \(Z\) — \(Ag\)