Решение задачи по химии: расчет массы раствора NaCl

I вариант Задача 1 Дано: \(m(NaCl) = 70\) г \(\omega_1 = 8\%\) (или 0,08) Найти: \(m(H_2O) - ?\) Решение: 1. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле: \[\omega = \frac{m(вещества)}{m(раствора)}\] Отсюда масса раствора равна: \[m_1(р-ра) = \frac{m(NaCl)}{\omega_1} = \frac{70}{0,08} = 875 \text{ г}\] 2. Масса воды находится как разность массы раствора и массы соли: \[m(H_2O) = m_1(р-ра) - m(NaCl) = 875 - 70 = 805 \text{ г}\] Ответ: для приготовления 8% раствора нужно взять 805 г воды. Задача 2 Дано: \(m_1(р-ра) = 875\) г \(m_1(NaCl) = 70\) г \(\omega_2 = 10\%\) (или 0,1) Найти: \(m_{добавл.}(NaCl) - ?\) Решение: Пусть \(x\) — масса добавленной соли. Тогда новая масса соли будет \((70 + x)\), а новая масса раствора \((875 + x)\). Составим уравнение: \[\frac{70 + x}{875 + x} = 0,1\] \[70 + x = 0,1 \cdot (875 + x)\] \[70 + x = 87,5 + 0,1x\] \[x - 0,1x = 87,5 - 70\] \[0,9x = 17,5\] \[x = \frac{17,5}{0,9} \approx 19,44 \text{ г}\] Ответ: нужно добавить примерно 19,44 г соли. Задача 3 Дано: \(m_2(р-ра) = 875 + 19,44 = 894,44\) г \(m_2(NaCl) = 70 + 19,44 = 89,44\) г \(\omega_3 = 6\%\) (или 0,06) Найти: \(m_{добавл.}(H_2O) - ?\) Решение: При добавлении воды масса соли не меняется. Найдем необходимую массу нового раствора: \[m_3(р-ра) = \frac{m_2(NaCl)}{\omega_3} = \frac{89,44}{0,06} \approx 1490,67 \text{ г}\] Масса добавленной воды равна разности масс растворов: \[m_{добавл.}(H_2O) = m_3(р-ра) - m_2(р-ра) = 1490,67 - 894,44 = 596,23 \text{ г}\] Ответ: нужно добавить примерно 596,23 г воды.