Решение задачи на определение ОВР

Для решения этой задачи нужно определить, в каких реакциях происходит изменение степеней окисления элементов. Окислительно-восстановительными (ОВР) называются реакции, в которых атомы меняют свои степени окисления. Разберем каждое уравнение: 1. \(2AgNO_{3} = 2Ag + 2NO_{2} + O_{2}\) В этой реакции серебро меняет степень окисления с \(+1\) до \(0\), азот с \(+5\) до \(+4\), а кислород с \(-2\) до \(0\). Это ОВР. 2. \(CaSO_{3} + 2HBr = CaBr_{2} + H_{2}O + SO_{2}\) Здесь степени окисления всех элементов сохраняются: \(Ca(+2)\), \(S(+4)\), \(O(-2)\), \(H(+1)\), \(Br(-1)\). Это реакция ионного обмена. Это не ОВР. 3. \(4NH_{3} + 3O_{2} = 2N_{2} + 6H_{2}O\) Азот меняет степень окисления с \(-3\) до \(0\), а кислород с \(0\) до \(-2\). Это ОВР. 4. \(2K + Br_{2} = 2KBr\) Калий меняет степень окисления с \(0\) до \(+1\), а бром с \(0\) до \(-1\). Это ОВР. 5. \(HNO_{3} + NaOH = NaNO_{3} + H_{2}O\) Это классическая реакция нейтрализации (обмена), степени окисления элементов не меняются. Это не ОВР. 6. \(Mg(OH)_{2} = MgO + H_{2}O\) Это реакция разложения основания, степени окисления элементов остаются прежними: \(Mg(+2)\), \(O(-2)\), \(H(+1)\). Это не ОВР. Правильные ответы (отметьте галочками): \[2AgNO_{3} = 2Ag + 2NO_{2} + O_{2}\] \[4NH_{3} + 3O_{2} = 2N_{2} + 6H_{2}O\] \[2K + Br_{2} = 2KBr\]