Решение задачи: Окислительно-восстановительные свойства хлора

Для решения этой задачи нужно проследить, как меняется степень окисления хлора в каждой химической реакции. 1. \(MnO_{2} + 4HCl = MnCl_{2} + Cl_{2} + 2H_{2}O\) В соляной кислоте (\(HCl\)) хлор имеет степень окисления \(-1\). В продуктах реакции часть хлора переходит в свободное состояние (\(Cl_{2}\)) со степенью окисления \(0\). Так как степень окисления повышается (\(-1 \rightarrow 0\)), хлор отдает электроны. Ответ: восстановитель. 2. \(2Na + Cl_{2} = 2NaCl\) Свободный хлор (\(Cl_{2}\)) имеет степень окисления \(0\). В хлориде натрия (\(NaCl\)) он приобретает степень окисления \(-1\). Так как степень окисления понижается (\(0 \rightarrow -1\)), хлор принимает электроны. Ответ: окислитель. 3. \(HCl + KOH = KCl + H_{2}O\) Это реакция ионного обмена (нейтрализация). В \(HCl\) степень окисления хлора \(-1\), и в \(KCl\) она остается \(-1\). Изменения степеней окисления не происходит. Ответ: ни окислитель, ни восстановитель. 4. \(Cl_{2} + 2KOH = KCl + KClO + H_{2}O\) Это реакция диспропорционирования. Свободный хлор (\(0\)) одновременно переходит в степень окисления \(-1\) (в \(KCl\)) и в степень окисления \(+1\) (в \(KClO\)). Хлор одновременно и принимает, и отдает электроны. Ответ: и окислитель, и восстановитель.