Решение задачи: Окислительно-восстановительная реакция

Для решения этой задачи определим степени окисления элементов, составим электронный баланс и расставим коэффициенты. 1. Определение степеней окисления: В \(PH_{3}\) фосфор имеет степень окисления \(-3\). В \(HClO_{3}\) хлор имеет степень окисления \(+5\). В \(H_{3}PO_{4}\) фосфор имеет степень окисления \(+5\). В \(HCl\) хлор имеет степень окисления \(-1\). 2. Определение окислителя и восстановителя: Фосфор повышает степень окисления с \(-3\) до \(+5\), значит, он отдает электроны. Вещество \(PH_{3}\) — восстановитель. Хлор понижает степень окисления с \(+5\) до \(-1\), значит, он принимает электроны. Вещество \(HClO_{3}\) — окислитель. Ответы для выпадающих списков: Окислитель: \(HClO_{3}\) Восстановитель: \(PH_{3}\) 3. Составление электронного баланса: \[P^{-3} - 8e^{-} \rightarrow P^{+5} \quad | \quad 3 \text{ (восстановитель, окисление)}\] \[Cl^{+5} + 6e^{-} \rightarrow Cl^{-1} \quad | \quad 4 \text{ (окислитель, восстановление)}\] Наименьшее общее кратное для 8 и 6 равно 24. Коэффициенты: \(24 / 8 = 3\) для фосфора и \(24 / 6 = 4\) для хлора. 4. Расстановка коэффициентов в уравнении: \[3PH_{3} + 4HClO_{3} = 3H_{3}PO_{4} + 4HCl\] Проверим количество атомов: Фосфор: 3 слева, 3 справа. Хлор: 4 слева, 4 справа. Водород: \(3 \cdot 3 + 4 \cdot 1 = 13\) слева; \(3 \cdot 3 + 4 \cdot 1 = 13\) справа. Кислород: \(4 \cdot 3 = 12\) слева; \(3 \cdot 4 = 12\) справа. Уравнение составлено верно. Коэффициенты для ввода в поля (помните, что 1 не ставится, но здесь единиц нет): Перед \(PH_{3}\): 3 Перед \(HClO_{3}\): 4 Перед \(H_{3}PO_{4}\): 3 Перед \(HCl\): 4