Решение задачи: определение элемента по электронной конфигурации ns²np²

Для решения этой задачи нужно проанализировать электронную конфигурацию внешнего уровня \(ns^{2}np^{2}\). 1. Подсчитаем общее количество электронов на внешнем уровне: \[2 (на \ s-подуровне) + 2 (на \ p-подуровне) = 4 \ электрона\] 2. Согласно правилам строения атома, количество электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Следовательно, искомый элемент должен находиться в IV группе (14-й группе по современной классификации). 3. Рассмотрим предложенные варианты: \(Al\) (алюминий) — находится в III группе, имеет конфигурацию \(3s^{2}3p^{1}\). \(Br\) (бром) — находится в VII группе, имеет конфигурацию \(4s^{2}4p^{5}\). \(Si\) (кремний) — находится в IV группе, имеет конфигурацию \(3s^{2}3p^{2}\). Это соответствует формуле \(ns^{2}np^{2}\). \(O\) (кислород) — находится в VI группе, имеет конфигурацию \(2s^{2}2p^{4}\). Правильный ответ: \(Si\)