Решение схемы превращений SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> Ag2SO4

Для решения данной схемы превращений проанализируем каждую стадию и составим уравнения реакций. 1. Переход от \( SO_{2} \) к \( SO_{3} \): Чтобы получить оксид серы (VI) из оксида серы (IV), необходимо провести реакцию окисления кислородом. Вещество \( X \) — это \( O_{2} \). Уравнение: \[ 2SO_{2} + O_{2} = 2SO_{3} \] 2. Переход от \( SO_{3} \) к \( H_{2}SO_{4} \): Оксид серы (VI) является кислотным оксидом, при взаимодействии с водой он образует серную кислоту. Вещество \( Y \) — это \( H_{2}O \). Уравнение: \[ SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4} \] 3. Переход от \( H_{2}SO_{4}(конц.) \) к \( Ag_{2}SO_{4} \): Концентрированная серная кислота реагирует с малоактивными металлами (такими как серебро) с образованием соли, воды и продукта восстановления серы (обычно \( SO_{2} \)). Вещество \( Z \) — это \( Ag \). Уравнение: \[ 2Ag + 2H_{2}SO_{4}(конц.) = Ag_{2}SO_{4} + SO_{2} \uparrow + 2H_{2}O \] Итоговые ответы для соотнесения: Вещество \( X \): \( O_{2} \) Вещество \( Y \): \( H_{2}O \) Вещество \( Z \): \( Ag \) Заполнение пропусков в уравнениях (коэффициенты и формулы): 1) \( 2 \) \( SO_{2} + \) \( 1 \) \( O_{2} = \) \( 2 \) \( SO_{3} \) 2) \( 1 \) \( SO_{3} + \) \( 1 \) \( H_{2}O = \) \( 1 \) \( H_{2}SO_{4} \) 3) \( 2 \) \( H_{2}SO_{4}(конц.) + \) \( 2 \) \( Ag = \) \( 1 \) \( Ag_{2}SO_{4} + \) \( 1 \) \( SO_{2} \uparrow + \) \( 2 \) \( H_{2}O \)