Решение задачи: Расчет массы осадка Mg(OH)2

Дано: \( m(MgSO_4) = 100 \) г Найти: \( m(осадка) - ? \) Решение: 1. Составим уравнение химической реакции: \[ MgSO_4 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 \] Осадком в данной реакции является гидроксид магния \( Mg(OH)_2 \). 2. Рассчитаем молярные массы веществ: \[ M(MgSO_4) = 24 + 32 + 16 \cdot 4 = 120 \text{ г/моль} \] \[ M(Mg(OH)_2) = 24 + (16 + 1) \cdot 2 = 58 \text{ г/моль} \] 3. Найдем количество вещества сульфата магния: \[ n(MgSO_4) = \frac{m(MgSO_4)}{M(MgSO_4)} = \frac{100}{120} \approx 0,833 \text{ моль} \] 4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль \( MgSO_4 \) образуется 1 моль \( Mg(OH)_2 \). Следовательно: \[ n(Mg(OH)_2) = n(MgSO_4) = 0,833 \text{ моль} \] 5. Вычислим массу осадка: \[ m(Mg(OH)_2) = n(Mg(OH)_2) \cdot M(Mg(OH)_2) \] \[ m(Mg(OH)_2) = 0,833 \cdot 58 \approx 48,3 \text{ г} \] Ответ: \( m(осадка) = 48,3 \) г.