Решение задачи №3: Взаимодействие NaOH и HNO3

Ниже представлено решение задач в виде, удобном для переписывания в школьную тетрадь. Задача №3 Дано: \(m(р-ра) = 200\) г \(m(NaOH) = 4\) г Найти: \(\omega(HNO_3) - ?\) Решение: 1. Запишем уравнение реакции нейтрализации: \[NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O\] 2. Вычислим молярные массы веществ: \(M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40\) г/моль \(M(HNO_3) = 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63\) г/моль 3. Найдем количество вещества гидроксида натрия: \[n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{4}{40} = 0,1 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции \(n(HNO_3) = n(NaOH) = 0,1\) моль. 5. Вычислим массу чистой азотной кислоты: \[m(HNO_3) = n(HNO_3) \cdot M(HNO_3) = 0,1 \cdot 63 = 6,3 \text{ г}\] 6. Вычислим массовую долю кислоты в растворе: \[\omega(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{m(р-ра)} \cdot 100\% = \frac{6,3}{200} \cdot 100\% = 3,15\%\] Ответ: \(\omega(HNO_3) = 3,15\%\). Задача №4 Дано: \(n(Na_2CO_3) = 2\) моль \(\omega(HNO_3) = 14\%\) (или 0,14) Найти: \(m(р-ра) - ?\) Решение: 1. Запишем уравнение реакции: \[Na_2CO_3 + 2HNO_3 \rightarrow 2NaNO_3 + CO_2 \uparrow + H_2O\] 2. По уравнению реакции количество азотной кислоты в 2 раза больше количества карбоната натрия: \[n(HNO_3) = 2 \cdot n(Na_2CO_3) = 2 \cdot 2 = 4 \text{ моль}\] 3. Вычислим молярную массу азотной кислоты: \(M(HNO_3) = 63\) г/моль 4. Найдем массу чистой азотной кислоты: \[m(HNO_3) = n(HNO_3) \cdot M(HNO_3) = 4 \cdot 63 = 252 \text{ г}\] 5. Вычислим массу раствора: \[m(р-ра) = \frac{m(HNO_3)}{\omega(HNO_3)} = \frac{252}{0,14} = 1800 \text{ г}\] Ответ: \(m(р-ра) = 1800\) г.