Решение задач 4 и 5 по химии: гидроксид меди(II) и иодид серебра

Задание 4. Голубой студенистый осадок — это гидроксид меди(II) \(Cu(OH)_2\). Его можно получить при взаимодействии растворимой соли меди с щелочью. Молекулярное уравнение: \[CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4\] Полное ионное уравнение: \[Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-}\] Сокращенное ионное уравнение: \[Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow\] Задание 5. Дано: \(m(р-ра) = 20\) г \(\omega(соли) = 15\%\) (или 0,15) Осадок: желтый творожистый Найти: \(m(осадка) - ?\) Решение: 1. Желтый творожистый осадок при взаимодействии с нитратом серебра \(AgNO_3\) дает иодид серебра \(AgI\). Значит, исходная соль натрия — иодид натрия \(NaI\). 2. Вычислим массу чистого иодида натрия в растворе: \[m(NaI) = m(р-ра) \cdot \omega = 20 \cdot 0,15 = 3 \text{ г}\] 3. Составим уравнение реакции: \[NaI + AgNO_3 \rightarrow AgI\downarrow + NaNO_3\] 4. Найдем количество вещества иодида натрия: Молярная масса \(M(NaI) = 23 + 127 = 150 \text{ г/моль}\) \[n(NaI) = \frac{m}{M} = \frac{3}{150} = 0,02 \text{ моль}\] 5. По уравнению реакции \(n(AgI) = n(NaI) = 0,02 \text{ моль}\). 6. Вычислим массу осадка \(AgI\): Молярная масса \(M(AgI) = 108 + 127 = 235 \text{ г/моль}\) \[m(AgI) = n \cdot M = 0,02 \cdot 235 = 4,7 \text{ г}\] Ответ: масса выпавшего осадка равна 4,7 г.