Почему нельзя смешивать удобрения с известью? Решение

Задача 2 Доказательство: При смешивании солей аммония с известью (гидроксидом кальция) происходит химическая реакция, в результате которой выделяется газообразный аммиак. Это можно почувствовать по характерному резкому запаху или проверить с помощью влажной лакмусовой бумажки (она посинеет). Объяснение: Смешивать эти удобрения с известью нельзя, так как происходит потеря азота в виде газа (аммиака). Азот является важнейшим элементом для роста растений, и его улетучивание снижает эффективность удобрений. Уравнения реакций: 1) Для сульфата аммония: \[ (NH_{4})_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2} \rightarrow CaSO_{4} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O \] 2) Для нитрата аммония: \[ 2NH_{4}NO_{3} + Ca(OH)_{2} \rightarrow Ca(NO_{3})_{2} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O \] Задача 3 а) Доказательство состава хлорида аммония \( NH_{4}Cl \): 1. На ион аммония \( NH_{4}^{+} \): К раствору соли добавим щелочь (например, \( NaOH \)) и нагреем. Появится запах аммиака. Молекулярное: \[ NH_{4}Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_{3}\uparrow + H_{2}O \] Полное ионное: \[ NH_{4}^{+} + Cl^{-} + Na^{+} + OH^{-} \rightarrow Na^{+} + Cl^{-} + NH_{3}\uparrow + H_{2}O \] Сокращенное ионное: \[ NH_{4}^{+} + OH^{-} \rightarrow NH_{3}\uparrow + H_{2}O \] 2. На хлорид-ион \( Cl^{-} \): К раствору соли добавим нитрат серебра \( AgNO_{3} \). Выпадет белый творожистый осадок. Молекулярное: \[ NH_{4}Cl + AgNO_{3} \rightarrow NH_{4}NO_{3} + AgCl\downarrow \] Полное ионное: \[ NH_{4}^{+} + Cl^{-} + Ag^{+} + NO_{3}^{-} \rightarrow NH_{4}^{+} + NO_{3}^{-} + AgCl\downarrow \] Сокращенное ионное: \[ Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl\downarrow \] б) Доказательство состава сульфата аммония \( (NH_{4})_{2}SO_{4} \): 1. На ион аммония \( NH_{4}^{+} \): Аналогично пункту "а", реакция со щелочью. Молекулярное: \[ (NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O \] Сокращенное ионное: \[ NH_{4}^{+} + OH^{-} \rightarrow NH_{3}\uparrow + H_{2}O \] 2. На сульфат-ион \( SO_{4}^{2-} \): Добавим раствор соли бария (например, \( BaCl_{2} \)). Выпадет белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в кислотах. Молекулярное: \[ (NH_{4})_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow 2NH_{4}Cl + BaSO_{4}\downarrow \] Полное ионное: \[ 2NH_{4}^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow 2NH_{4}^{+} + 2Cl^{-} + BaSO_{4}\downarrow \] Сокращенное ионное: \[ Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow \] Задача 4 Для получения аммиака из солей аммония необходимо воздействовать на них сильной щелочью при нагревании. а) Из хлорида аммония: \[ NH_{4}Cl + KOH \rightarrow KCl + NH_{3}\uparrow + H_{2}O \] Ионный вид: \[ NH_{4}^{+} + OH^{-} \rightarrow NH_{3}\uparrow + H_{2}O \] б) Из сульфата аммония: \[ (NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{4} + 2NH_{3}\uparrow + 2H_{2}O \] Ионный вид: \[ NH_{4}^{+} + OH^{-} \rightarrow NH_{3}\uparrow + H_{2}O \] в) Из нитрата аммония: \[ NH_{4}NO_{3} + NaOH \rightarrow NaNO_{3} + NH_{3}\uparrow + H_{2}O \] Ионный вид: \[ NH_{4}^{+} + OH^{-} \rightarrow NH_{3}\uparrow + H_{2}O \]