Решение задачи по химии: определение веществ X и Y

Ниже представлены решения заданий с фотографии, оформленные для записи в школьную тетрадь. Задание С12. Укажите формулы вещества X и Y. Схема: \( Fe_{2}(SO_{4})_{3} \rightarrow Fe_{2}O_{3} \rightarrow FeO \xrightarrow{+HCl} X \rightarrow Fe(OH)_{2} \xrightarrow{+O_{2}, +H_{2}O} Y \rightarrow Fe_{2}(SO_{4})_{3} \) 1) При взаимодействии оксида железа (II) с соляной кислотой образуется хлорид железа (II): \( FeO + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}O \). Значит, \( X = FeCl_{2} \). 2) При окислении гидроксида железа (II) кислородом в присутствии воды образуется гидроксид железа (III): \( 4Fe(OH)_{2} + O_{2} + 2H_{2}O = 4Fe(OH)_{3} \). Значит, \( Y = Fe(OH)_{3} \). Ответ: \( X - FeCl_{2} \), \( Y - Fe(OH)_{3} \). Задание С13. Укажите формулы вещества X и Y. Схема: \( Na \rightarrow Y \rightarrow Cu(OH)_{2} \rightarrow X \rightarrow Cu \) 1) Чтобы из натрия получить вещество, которое даст гидроксид меди, нужно сначала получить щелочь: \( 2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2} \). Значит, \( Y = NaOH \). 2) При термическом разложении гидроксида меди (II) образуется оксид меди (II): \( Cu(OH)_{2} \xrightarrow{t} CuO + H_{2}O \). Значит, \( X = CuO \). Ответ: \( Y - NaOH \), \( X - CuO \). Задание С14. Укажите сумму молярных масс веществ для стадий 1 и 3. Схема: \( Fe \xrightarrow{1} Fe_{3}O_{4} \rightarrow Fe \xrightarrow{3} FeCl_{2} \rightarrow Fe(OH)_{2} \) 1) Стадия 1: \( 3Fe + 2O_{2} = Fe_{3}O_{4} \). Реагент — кислород \( O_{2} \). \( M(O_{2}) = 16 \cdot 2 = 32 \) г/моль. 2) Стадия 3: \( Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} \). Реагент — соляная кислота \( HCl \). \( M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \) г/моль. Сумма масс: \( 32 + 36,5 = 68,5 \). Ответ: 68,5. Задание С15. Конечный продукт с медью. Схема: \( CuCl_{2} \xrightarrow{+KOH} Cu(OH)_{2} \xrightarrow{t} CuO \xrightarrow{+H_{2}} Cu \) 1) \( CuCl_{2} + 2KOH = Cu(OH)_{2} \downarrow + 2KCl \) 2) \( Cu(OH)_{2} \xrightarrow{t} CuO + H_{2}O \) 3) \( CuO + H_{2} = Cu + H_{2}O \) Ответ: \( Cu \). Задание С16. Конечный продукт с серебром. Схема: \( K \xrightarrow{+H_{2}O} KOH \xrightarrow{+HCl} KCl \xrightarrow{+AgNO_{3}} AgCl \) 1) \( 2K + 2H_{2}O = 2KOH + H_{2} \) 2) \( KOH + HCl = KCl + H_{2}O \) 3) \( KCl + AgNO_{3} = AgCl \downarrow + KNO_{3} \) Ответ: \( AgCl \). Задание С17. Конечный продукт с цинком. Схема: \( Zn \xrightarrow{+HCl} ZnCl_{2} \xrightarrow{+KOH(изб)} K_{2}[Zn(OH)_{4}] \xrightarrow{+HCl(изб)} ZnCl_{2} \) Примечание: При избытке сильной кислоты комплекс разрушается до соли. 1) \( Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2} \) 2) \( ZnCl_{2} + 4KOH = K_{2}[Zn(OH)_{4}] + 2KCl \) 3) \( K_{2}[Zn(OH)_{4}] + 4HCl = ZnCl_{2} + 2KCl + 4H_{2}O \) Ответ: \( ZnCl_{2} \). Задание С18. Конечный продукт с кальцием. Схема: \( Ca \xrightarrow{+H_{2}O} Ca(OH)_{2} \xrightarrow{+CO_{2}} CaCO_{3} \xrightarrow{+HCl} CaCl_{2} \) 1) \( Ca + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + H_{2} \) 2) \( Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} \downarrow + H_{2}O \) 3) \( CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + CO_{2} + H_{2}O \) Ответ: \( CaCl_{2} \).