Решение задачи: ОВР при разложении AgNO3, Cu(OH)2 и NH4Cl

Для того чтобы реакция разложения была окислительно-восстановительной (ОВР), в ходе процесса должны измениться степени окисления элементов. Рассмотрим уравнения разложения предложенных веществ: 1. \( AgNO_3 \) (нитрат серебра). При нагревании нитраты тяжелых металлов разлагаются с образованием металла, оксида азота и кислорода: \[ 2AgNO_3 \xrightarrow{t} 2Ag + 2NO_2 + O_2 \] Здесь серебро меняет степень окисления с \( +1 \) до \( 0 \), азот с \( +5 \) до \( +4 \), а кислород с \( -2 \) до \( 0 \). Это окислительно-восстановительная реакция. 2. \( Cu(OH)_2 \) (гидроксид меди II). Разлагается на оксид и воду: \[ Cu(OH)_2 \xrightarrow{t} CuO + H_2O \] Степени окисления всех элементов (\( Cu^{+2}, O^{-2}, H^{+1} \)) остаются неизменными. Это не ОВР. 3. \( NH_4Cl \) (хлорид аммония). Разлагается на аммиак и хлороводород: \[ NH_4Cl \xrightarrow{t} NH_3 + HCl \] Степени окисления (\( N^{-3}, H^{+1}, Cl^{-1} \)) не меняются. Это не ОВР. 4. \( CaCO_3 \) (карбонат кальция). Разлагается на два оксида: \[ CaCO_3 \xrightarrow{t} CaO + CO_2 \] Степени окисления (\( Ca^{+2}, C^{+4}, O^{-2} \)) не меняются. Это не ОВР. Правильный ответ: \( AgNO_3 \)