Решение задачи: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

Для того чтобы реакция соответствовала сокращенному ионному уравнению \[ Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow \] необходимо, чтобы оба исходных вещества были растворимы в воде (сильными электролитами). Разберем предложенные пары: 1. Нитрат меди(II) и гидроксид алюминия. Гидроксид алюминия \( Al(OH)_3 \) — нерастворимое основание. Реакция между солью и нерастворимым основанием не идет. 2. Карбонат меди(II) и гидроксид железа(III). Оба вещества нерастворимы в воде. Реакция невозможна. 3. Гидроксид калия и сульфат меди(II). Оба вещества растворимы. В растворе они диссоциируют на ионы: \[ CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + K_2SO_4 \] Сокращенное ионное уравнение будет именно таким, как в условии. Этот вариант подходит. 4. Хлорид меди(II) и гидроксид натрия. Оба вещества растворимы. Происходит реакция обмена: \[ CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl \] Сокращенное ионное уравнение полностью совпадает с заданным. Этот вариант подходит. 5. Оксид меди(II) и серная кислота. Это реакция между оксидом и кислотой, в результате которой образуется соль и вода, а не осадок гидроксида. Кроме того, оксид меди не дает свободных ионов \( Cu^{2+} \) до начала реакции. Не подходит. Правильные ответы: — гидроксид калия и сульфат меди(II) — хлорид меди(II) и гидроксид натрия