Вычисление массовой доли фосфора в двойном суперфосфате Ca(H2PO4)2

Задание: Вычислите массовую долю фосфора (в процентах) в двойном суперфосфате \(Ca(H_2PO_4)_2\). Ответ запишите с точностью до десятых. Решение: 1. Вычислим относительную молекулярную массу двойного суперфосфата \(M_r(Ca(H_2PO_4)_2)\), используя значения относительных атомных масс элементов из таблицы Менделеева: \(A_r(Ca) = 40\) \(A_r(H) = 1\) \(A_r(P) = 31\) \(A_r(O) = 16\) \[M_r(Ca(H_2PO_4)_2) = A_r(Ca) + 2 \cdot (2 \cdot A_r(H) + A_r(P) + 4 \cdot A_r(O))\] \[M_r(Ca(H_2PO_4)_2) = 40 + 2 \cdot (2 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16)\] \[M_r(Ca(H_2PO_4)_2) = 40 + 2 \cdot (2 + 31 + 64)\] \[M_r(Ca(H_2PO_4)_2) = 40 + 2 \cdot 97 = 40 + 194 = 234\] 2. Вычислим массовую долю фосфора \(\omega(P)\) в соединении. В формуле содержится 2 атома фосфора: \[\omega(P) = \frac{2 \cdot A_r(P)}{M_r(Ca(H_2PO_4)_2)} \cdot 100\%\] \[\omega(P) = \frac{2 \cdot 31}{234} \cdot 100\%\] \[\omega(P) = \frac{62}{234} \cdot 100\% \approx 0,264957 \cdot 100\% \approx 26,4957\%\] 3. Округлим результат до десятых: \[\omega(P) \approx 26,5\%\] Ответ: 26,5