Определение электронной формулы атома хлора (Cl)

Задание: Определить правильную электронную формулу атома хлора в основном состоянии. Решение: 1. Хлор \(Cl\) находится в Периодической системе под номером 17. Это означает, что заряд ядра его атома равен +17, а общее число электронов равно 17. 2. Распределим эти 17 электронов по энергетическим уровням и подуровням, соблюдая принцип наименьшей энергии, принцип Паули и правило Хунда: - На первом уровне (\(n=1\)) заполняется \(s\)-подуровень: \(1s^{2}\) (2 электрона). - На втором уровне (\(n=2\)) заполняются \(s\) и \(p\)-подуровни: \(2s^{2} 2p^{6}\) (8 электронов). - На третьем уровне (\(n=3\)) сначала заполняется \(s\)-подуровень: \(3s^{2}\) (2 электрона), затем \(p\)-подуровень. 3. Посчитаем количество уже распределенных электронов: \(2 + 2 + 6 + 2 = 12\). Осталось распределить: \(17 - 12 = 5\) электронов. Эти 5 электронов пойдут на \(3p\)-подуровень: \(3p^{5}\). 4. Итоговая электронная конфигурация хлора: \[1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{5}\] Сверяем с предложенными вариантами: Первый вариант в списке полностью совпадает с нашим расчетом. Ответ: \(1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{5}\)