Решение: Ag → AgNO₃ → Ag. Уравнения реакций и электронный баланс

Задание: Написать уравнения реакций для схемы превращений \(Ag \rightarrow AgNO_{3} \rightarrow Ag\) и составить электронный баланс для первой реакции. Решение: 1. Первая реакция: \(Ag \rightarrow AgNO_{3}\) Для получения нитрата серебра из чистого серебра используют азотную кислоту. При использовании концентрированной азотной кислоты (\(HNO_{3(конц.)}\)) выделяется бурый газ — оксид азота(IV) (\(NO_{2}\)). Уравнение реакции: \[Ag + 2HNO_{3(конц.)} \rightarrow AgNO_{3} + H_{2}O + NO_{2}\] Электронный баланс: Восстановитель: \(Ag^{0} - 1\bar{e} \rightarrow Ag^{+1}\) (процесс окисления) Окислитель: \(N^{+5} + 1\bar{e} \rightarrow N^{+4}\) (процесс восстановления) Заполнение полей для первой реакции: — Реагент: \(2HNO_{3(конц.)}\) — Продукт: \(NO_{2}\) — Восстановитель: \(Ag\) — Окислитель: \(HNO_{3(конц.)}\) — Восстановитель отдаёт: 1 электрон — Окислитель принимает: 1 электрон 2. Вторая реакция: \(AgNO_{3} \rightarrow Ag\) Нитраты малоактивных металлов (стоящих в ряду напряжений после меди) при нагревании разлагаются до свободного металла, диоксида азота и кислорода. Уравнение реакции: \[2AgNO_{3} \xrightarrow{t^{\circ}C} 2Ag + 2NO_{2} + O_{2}\] Заполнение полей для второй реакции: — Коэффициент перед \(AgNO_{3}\): 2 — Продукты: \(2NO_{2}\) и \(O_{2}\) (простое вещество) Запись в тетрадь: 1) \(Ag + 2HNO_{3(конц.)} = AgNO_{3} + NO_{2} \uparrow + H_{2}O\) \(Ag^{0} - 1\bar{e} \rightarrow Ag^{+1}\) | 1 — восстановитель \(N^{+5} + 1\bar{e} \rightarrow N^{+4}\) | 1 — окислитель 2) \(2AgNO_{3} \xrightarrow{t} 2Ag + 2NO_{2} \uparrow + O_{2} \uparrow\)