Решение задачи: Br2 → KBr → KCl → AgCl

Задание: Написать уравнения реакций для схемы превращений \(Br_{2} \rightarrow KBr \rightarrow KCl \rightarrow AgCl\). Решение: 1. Первая реакция: \(Br_{2} \rightarrow KBr\) Бром реагирует с горячим раствором гидроксида калия (\(KOH\)), при этом происходит реакция диспропорционирования (бром одновременно и окисляется, и восстанавливается). Образуются бромат калия, бромид калия и вода (оксид водорода). Уравнение: \[3Br_{2} + 6KOH \xrightarrow{t^{\circ}C} KBrO_{3} + 5KBr + 3H_{2}O\] Заполнение полей: — Перед \(Br_{2}\): 3 — Перед \(KOH\): 6 — Продукты: \(5KBr\) + \(3H_{2}O\) (оксид) 2. Вторая реакция: \(KBr \rightarrow KCl\) Более активные галогены вытесняют менее активные из их солей. Хлор (\(Cl_{2}\)) активнее брома, поэтому он вытеснит бром из бромида калия. Уравнение: \[2KBr + Cl_{2} = 2KCl + Br_{2}\] Заполнение полей: — Перед \(KBr\): 2 — Реагент: \(Cl_{2}\) — Перед \(KCl\): 2 — Продукт: \(Br_{2}\) (простое вещество) 3. Третья реакция: \(KCl \rightarrow AgCl\) Для получения нерастворимого хлорида серебра (\(AgCl\)) к хлориду калия нужно добавить растворимую соль серебра, например, нитрат серебра (\(AgNO_{3}\)). Это реакция ионного обмена. Уравнение: \[KCl + AgNO_{3} = KNO_{3} + AgCl \downarrow\] Заполнение полей: — Реагент (из списка): \(AgNO_{3}\) — Продукт (из списка): \(AgCl\) Запись в тетрадь: 1) \(3Br_{2} + 6KOH \xrightarrow{t} KBrO_{3} + 5KBr + 3H_{2}O\) 2) \(2KBr + Cl_{2} = 2KCl + Br_{2}\) 3) \(KCl + AgNO_{3} = KNO_{3} + AgCl \downarrow\)