Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по неметаллам

Практическая работа № 5. Тренировочный вариант. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения». Задача № 1. Для осуществления данной реакции возьмем растворимую соль кальция (например, хлорид кальция) и растворимый карбонат (например, карбонат натрия). Молекулярное уравнение: \[ CaCl_2 + Na_2CO_3 = CaCO_3\downarrow + 2NaCl \] Полное ионное уравнение: \[ Ca^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + CO_3^{2-} = CaCO_3\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^- \] Сокращенное ионное уравнение: \[ Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3\downarrow \] Наблюдение: выпадение белого кристаллического осадка. Задача № 2. Для доказательства качественного состава хлорида меди (II) проведем две реакции. 1) Качественная реакция на ион меди \( Cu^{2+} \) (взаимодействие со щелочью): \[ CuCl_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + 2NaCl \] Наблюдение: образование синего студенистого осадка. 2) Качественная реакция на хлорид-ион \( Cl^- \) (взаимодействие с нитратом серебра): \[ CuCl_2 + 2AgNO_3 = 2AgCl\downarrow + Cu(NO_3)_2 \] Наблюдение: образование белого творожистого осадка. Задача № 3. Осуществим превращения в одной пробирке. 1) Получение гидроксида меди (II): Молекулярное уравнение: \[ CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 \] Полное ионное уравнение: \[ Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-} \] Сокращенное ионное уравнение: \[ Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2\downarrow \] 2) Растворение осадка при добавлении соляной кислоты: Молекулярное уравнение: \[ Cu(OH)_2 + 2HCl = CuCl_2 + 2H_2O \] Полное ионное уравнение: \[ Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- = Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O \] Сокращенное ионное уравнение: \[ Cu(OH)_2 + 2H^+ = Cu^{2+} + 2H_2O \] Решение расчетной задачи (А). Дано: \[ m(p-pa\ HNO_3) = 400\ г \] \[ \omega(HNO_3) = 20\% = 0,2 \] Найти: \[ V(CO_2) - ? \] Решение: 1) Найдем массу чистой азотной кислоты в растворе: \[ m(HNO_3) = m(p-pa) \cdot \omega = 400 \cdot 0,2 = 80\ г \] 2) Найдем количество вещества азотной кислоты: \[ M(HNO_3) = 1 + 14 + 16 \cdot 3 = 63\ г/моль \] \[ n(HNO_3) = \frac{m}{M} = \frac{80}{63} \approx 1,27\ моль \] 3) Составим уравнение реакции: \[ Na_2CO_3 + 2HNO_3 = 2NaNO_3 + CO_2\uparrow + H_2O \] 4) По уравнению реакции из 2 моль кислоты выделяется 1 моль газа. Значит: \[ n(CO_2) = \frac{1}{2} n(HNO_3) = \frac{1,27}{2} = 0,635\ моль \] 5) Вычислим объем газа при нормальных условиях: \[ V(CO_2) = n \cdot V_m = 0,635 \cdot 22,4 \approx 14,22\ л \] Ответ: \( V(CO_2) \approx 14,22\ л \).