Решение задач №4, №5 и №6 по химии

Вот решение задач №4, №5 и №6 с вашего изображения, оформленное для записи в тетрадь. Задача №4 Дано: \(n(CH_3COOH) = 0,2 \, моль\) \(n(CH_3COONa) = 0,4 \, моль\) \(V = 0,5 \, л\) \(pK_a = 4,76\) Найти: \(pH - ?\) Решение: 1. Рассчитаем молярные концентрации компонентов буферного раствора: \[C_{к-ты} = \frac{n(CH_3COOH)}{V} = \frac{0,2}{0,5} = 0,4 \, моль/л\] \[C_{соли} = \frac{n(CH_3COONa)}{V} = \frac{0,4}{0,5} = 0,8 \, моль/л\] 2. Используем уравнение Гендерсона-Хассельбаха для pH буферного раствора: \[pH = pK_a + \lg \frac{C_{соли}}{C_{к-ты}}\] \[pH = 4,76 + \lg \frac{0,8}{0,4} = 4,76 + \lg 2\] \[\lg 2 \approx 0,301\] \[pH = 4,76 + 0,301 = 5,061\] Ответ: 5,061. --- Задача №5 Дано: \(P_{осм. эритр.} = 7,7 \, атм\) \(T = 37^\circ C = 310 \, К\) \(C_M(NaCl) = 0,2 \, моль/л\) \(R = 0,082 \, \frac{л \cdot атм}{К \cdot моль}\) \(\alpha = 1\) Найти: \(P_{осм. р-ра} - ?\) и описать явление. Решение: 1. Находим изотонический коэффициент \(i\) для \(NaCl\): \(NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-\) (число ионов \(n = 2\)) \[i = 1 + \alpha(n - 1) = 1 + 1(2 - 1) = 2\] 2. Рассчитаем осмотическое давление раствора по закону Вант-Гоффа: \[P_{осм} = i \cdot C_M \cdot R \cdot T\] \[P_{осм} = 2 \cdot 0,2 \cdot 0,082 \cdot 310 = 10,168 \, атм\] 3. Сравним давления: \(P_{осм. р-ра} (10,168 \, атм) > P_{осм. эритр.} (7,7 \, атм)\). Раствор является гипертоническим по отношению к эритроцитам. Вывод: Вода будет выходить из эритроцитов в более концентрированный раствор, произойдет их сморщивание — плазмолиз. --- Задача №6 Дано: \(C_M(K[Ag(CN)_2]) = 0,01 \, М\) \(K_{нест} = 1,1 \cdot 10^{-21}\) Найти: \([Ag^+] - ?\) Решение: 1. Соль диссоциирует полностью: \(K[Ag(CN)_2] \rightarrow K^+ + [Ag(CN)_2]^-\) Концентрация комплексного иона \([[Ag(CN)_2]^-] = 0,01 \, М\). 2. Запишем уравнение диссоциации комплексного иона (вторичная диссоциация): \([Ag(CN)_2]^- \rightleftarrows Ag^+ + 2CN^-\) 3. Пусть \([Ag^+] = x\), тогда \([CN^-] = 2x\). Выражение для константы нестойкости: \[K_{нест} = \frac{[Ag^+][CN^-]^2}{[[Ag(CN)_2]^-]}\] \[1,1 \cdot 10^{-21} = \frac{x \cdot (2x)^2}{0,01} = \frac{4x^3}{0,01}\] 4. Решим уравнение относительно \(x\): \[4x^3 = 1,1 \cdot 10^{-21} \cdot 0,01 = 1,1 \cdot 10^{-23}\] \[x^3 = \frac{1,1 \cdot 10^{-23}}{4} = 2,75 \cdot 10^{-24}\] \[x = \sqrt[3]{2,75 \cdot 10^{-24}} \approx 1,4 \cdot 10^{-8} \, моль/л\] Ответ: \([Ag^+] = 1,4 \cdot 10^{-8} \, моль/л\).