Контрольная работа №2 по химии: Кислород. Водород. Вода (Вариант 3)

Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода» Вариант - 3 1. Решение: По уравнению реакции \(H_2 + Cl_2 = 2HCl\) видно, что вещества реагируют в молярном соотношении 1:1. Следовательно, \(n(H_2) = n(Cl_2) = 0,2\) моль. Вычислим объем водорода: \[V(H_2) = n \cdot V_m = 0,2 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 4,48 \text{ л}\] Ответ: 1) 4,48л 2. Ответ: 3) \(HNO_3, H_2SO_3, H_3PO_4\). (Это азотная, сернистая и фосфорная кислоты). 3. Решение: В соединении \(SO_3\) кислород имеет степень окисления -2. Суммарный заряд равен 0. \[x + 3 \cdot (-2) = 0 \Rightarrow x = +6\] Валентность серы равна VI (максимальная). Ответ: 4) \(SO_3\) 4. Ответ: 4) \(Cr_2(SO_3)3\) 5. Решение: Масса раствора: \(m(\text{р-ра}) = m(\text{воды}) + m(\text{соли}) = 120 + 30 = 150 \text{ г}\). Массовая доля: \[\omega = \frac{m(\text{соли})}{m(\text{р-ра})} \cdot 100\% = \frac{30}{150} \cdot 100\% = 20\%\] Ответ: 1) 20% 6. Ответ: 2) верны оба суждения. 7. Соответствие: А — 6 (\(Na_2O + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + H_2O\)) Б — 4 (\(FeCl_2 + 2KOH = Fe(OH)_2 + 2KCl\)) В — 2 (\(Fe(OH)_2 + 2HNO_3 = Fe(NO_3)_2 + 2H_2O\)) Г — 5 (\(2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O\)) Соли из уравнений: \(Na_2SO_4\) — сульфат натрия \(FeCl_2\) — хлорид железа(II) \(KCl\) — хлорид калия \(Fe(NO_3)_2\) — нитрат железа(II) 8. Формулы и классы: Серная кислота: \(H_2SO_4\) (кислота) Азотистая кислота: \(HNO_2\) (кислота) Оксид железа(III): \(Fe_2O_3\) (оксид) Гидроксид железа(II): \(Fe(OH)_2\) (основание) Оксид серы (VI): \(SO_3\) (оксид) Соляная кислота: \(HCl\) (кислота) 9. Пропущенные слова: 1) Гидроксиды (или основания). 2) Индикаторы. 10. Характеристики водорода: Без цвета, без вкуса, без запаха, плохо растворяется в воде, легкий газ, горит синим пламенем, в химических реакциях является восстановителем, является составной частью Солнца. 11. Решение: \[V(CH_4) = V(\text{прир. газа}) \cdot \phi = 500 \text{ л} \cdot 0,95 = 475 \text{ л}\] Ответ: 475 л. 12. Решение: Уравнение: \(Zn(OH)_2 = ZnO + H_2O\) Молярные массы: \(M(Zn(OH)_2) = 65 + (16+1) \cdot 2 = 99 \text{ г/моль}\) \(M(ZnO) = 65 + 16 = 81 \text{ г/моль}\) Количество вещества \(Zn(OH)_2\): \[n = \frac{198 \text{ г}}{99 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}\] По уравнению \(n(ZnO) = n(Zn(OH)_2) = 2 \text{ моль}\). Масса оксида цинка: \[m(ZnO) = 2 \text{ моль} \cdot 81 \text{ г/моль} = 162 \text{ г}\] Ответ: 162 г.