Решение теста: Получение водорода и свойства кислорода

2 вариант Решение теста: 1. В лаборатории водород можно получить с помощью реакции: Ответ: А) цинка и соляной кислоты. Уравнение: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow\) 2. В оксидах кислород проявляет валентность равную: Ответ: Б) два. Кислород в оксидах всегда двухвалентен \(II\). 3. Для проверки наличия кислорода нужна: Ответ: А) тлеющая лучинка. В атмосфере чистого кислорода тлеющая лучинка ярко вспыхивает. 4. Вещество, которое хорошо растворяется в воде это: Ответ: Б) \(AgNO_{3}\) (нитрат серебра). Согласно таблице растворимости, все нитраты растворимы. Остальные вещества в списке практически нерастворимы. 5. Из приборов выберите тот, с помощью которого можно получить газообразный водород по реакции (1): Ответ: Б) рис. 2. Водород легче воздуха и практически не растворяется в воде, поэтому его собирают методом вытеснения воды в перевернутую пробирку. Задания с развёрнутым ответом: 6. Закончите уравнения реакции, расставьте коэффициенты: А) \(K + O_{2} = KO_{2}\) (при обычном горении образуется надпероксид, но в школьном курсе часто пишут \(4K + O_{2} = 2K_{2}O\)) Б) \(2Al + 3H_{2} \rightarrow\) реакция не идет напрямую (алюминий не реагирует с водородом). В) \(CH_{4} + 2O_{2} \rightarrow CO_{2} + 2H_{2}O\) 7. Решите задачу: Дано: \(m(H_{2}O) = 65\) г \(m(соли) = 15\) г Найти: \(\omega(соли) - ?\) Решение: 1) Найдем массу полученного раствора: \[m(р-ра) = m(H_{2}O) + m(соли) = 65 + 15 = 80 \text{ г}\] 2) Вычислим массовую долю соли: \[\omega(соли) = \frac{m(соли)}{m(р-ра)} \cdot 100\%\] \[\omega(соли) = \frac{15}{80} \cdot 100\% = 18,75\%\] Ответ: \(18,75\%\). 8. Осуществите превращения по схеме: 1) \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow\) 2) \(2H_{2} + O_{2} \xrightarrow{t} 2H_{2}O\) 3) \(2Na + 2H_{2}O \rightarrow 2NaOH + H_{2}\uparrow\)