Решение: Практическая работа №5. Распознавание солей неметаллов

Практическая работа №5 Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы» Цель: научиться распознавать соли натрия и аммония по их анионам и катионам с помощью качественных реакций. Реактивы: хлорид натрия \(NaCl\), карбонат натрия \(Na_{2}CO_{3}\), сульфат натрия \(Na_{2}SO_{4}\), хлорид аммония \(NH_{4}Cl\), гидроксид натрия \(NaOH\), азотная кислота \(HNO_{3}\), хлорид бария \(BaCl_{2}\), нитрат свинца (II) \(Pb(NO_{3})_{2}\). Ход работы: 1. Распознавание карбонат-иона \(CO_{3}^{2-}\) Действия: К пробе вещества №1 (предположительно \(Na_{2}CO_{3}\)) добавим азотную кислоту \(HNO_{3}\). Наблюдения: Бурное выделение газа без цвета и запаха. Уравнение реакции: \[Na_{2}CO_{3} + 2HNO_{3} \rightarrow 2NaNO_{3} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O\] \[2Na^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H^{+} + 2NO_{3}^{-} \rightarrow 2Na^{+} + 2NO_{3}^{-} + CO_{2}\uparrow + H_{2}O\] \[CO_{3}^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_{2}\uparrow + H_{2}O\] Вывод: В пробирке №1 находился карбонат натрия. Реактивом на карбонат-ион служит сильная кислота. 2. Распознавание сульфат-иона \(SO_{4}^{2-}\) Действия: К пробе вещества №2 (предположительно \(Na_{2}SO_{4}\)) добавим раствор хлорида бария \(BaCl_{2}\). Наблюдения: Выпадение белого мелкокристаллического осадка, нерастворимого в кислотах. Уравнение реакции: \[Na_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl\] \[2Na^{+} + SO_{4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2Na^{+} + 2Cl^{-}\] \[Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow\] Вывод: В пробирке №2 находился сульфат натрия. Реактивом на сульфат-ион служит ион бария \(Ba^{2+}\). 3. Распознавание катиона аммония \(NH_{4}^{+}\) Действия: К пробе вещества №3 (предположительно \(NH_{4}Cl\)) добавим гидроксид натрия \(NaOH\) и слегка нагреем на спиртовке. Наблюдения: Появление резкого запаха аммиака. Уравнение реакции: \[NH_{4}Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_{3}\uparrow + H_{2}O\] \[NH_{4}^{+} + Cl^{-} + Na^{+} + OH^{-} \rightarrow Na^{+} + Cl^{-} + NH_{3}\uparrow + H_{2}O\] \[NH_{4}^{+} + OH^{-} \rightarrow NH_{3}\uparrow + H_{2}O\] Вывод: В пробирке №3 находился хлорид аммония. Реактивом на ион аммония служит щелочь при нагревании. 4. Распознавание хлорид-иона \(Cl^{-}\) Действия: К пробе вещества №4 (предположительно \(NaCl\)) добавим нитрат свинца (II) \(Pb(NO_{3})_{2}\). Наблюдения: Выпадение белого творожистого осадка. Уравнение реакции: \[2NaCl + Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow PbCl_{2}\downarrow + 2NaNO_{3}\] \[2Na^{+} + 2Cl^{-} + Pb^{2+} + 2NO_{3}^{-} \rightarrow PbCl_{2}\downarrow + 2Na^{+} + 2NO_{3}^{-}\] \[Pb^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow PbCl_{2}\downarrow\] Вывод: В пробирке №4 находился хлорид натрия. Реактивом на хлорид-ион могут служить ионы свинца или серебра. Общий вывод: В результате работы мы научились экспериментально различать соли по их качественным признакам, закрепили знания о свойствах неметаллов и их соединений, а также отработали навыки проведения химических реакций и составления ионных уравнений.