Решение задач из Варианта 1

Ниже представлены решения заданий из Варианта 1, оформленные для записи в тетрадь. Вариант 1 Часть 1 А1. Заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева. Заряд +17 имеет хлор. Ответ: 4) хлора. А2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного и того же неметалла. В молекуле азота \(N_2\) связь ковалентная неполярная. Ответ: 1) \(N_2\). А3. Определим степени окисления фосфора: 1) В \(Ca_3P_2\): у кальция \(+2\), значит у фосфора \(-3\). 2) В \(P\): простое вещество, степень окисления \(0\). 3) В \(P_2O_3\): у кислорода \(-2\), значит у фосфора \(+3\). 4) В \(P_2O_5\): у кислорода \(-2\), значит у фосфора \(+5\). Ответ: \(-3, 0, +3, +5\). А4. Реактивом на карбонат-анион \((CO_3^{2-})\) является катион водорода \((H^+)\), так как при их взаимодействии выделяется углекислый газ. Ответ: 1) \(H^+\). А5. Вычислим массовую долю азота в сульфате аммония \((NH_4)_2SO_4\). Молярная масса вещества: \[M((NH_4)_2SO_4) = 2 \cdot (14 + 4 \cdot 1) + 32 + 4 \cdot 16 = 132 \text{ г/моль}\] Масса азота в молекуле: \[m(N) = 2 \cdot 14 = 28 \text{ г/моль}\] Массовая доля: \[w(N) = \frac{28}{132} \cdot 100\% \approx 21,2\%\] Ответ: 2) 21,2%. Часть 2 В1. В ряду \(Ge \rightarrow Si \rightarrow C\) (движение вверх по группе): 2) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ; 3) ослабевает основной характер их высших оксидов (они становятся более кислотными). Ответ: 2, 3. Часть 3 С1. Уравнения реакций: 1) \(C + O_2 = CO_2\) 2) \(CO_2 + 2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O\) 3) \(Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow\) С2. Задача. Дано: \(m(\text{р-ра } CuCl_2) = 27 \text{ г}\) \(w(CuCl_2) = 10\% = 0,1\) Найти: \(m(\text{осадка})\) Решение: 1) Найдем массу чистой соли хлорида меди (II): \[m(CuCl_2) = m(\text{р-ра}) \cdot w = 27 \cdot 0,1 = 2,7 \text{ г}\] 2) Найдем количество вещества хлорида меди: \[M(CuCl_2) = 64 + 35,5 \cdot 2 = 135 \text{ г/моль}\] \[n(CuCl_2) = \frac{m}{M} = \frac{2,7}{135} = 0,02 \text{ моль}\] 3) Составим уравнение реакции: \[CuCl_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + 2NaCl\] Осадок — это гидроксид меди (II) \(Cu(OH)_2\). По уравнению: \(n(Cu(OH)_2) = n(CuCl_2) = 0,02 \text{ моль}\). 4) Вычислим массу осадка: \[M(Cu(OH)_2) = 64 + (16 + 1) \cdot 2 = 98 \text{ г/моль}\] \[m(Cu(OH)_2) = n \cdot M = 0,02 \cdot 98 = 1,96 \text{ г}\] Ответ: 1,96 г.