Решение задачи по электролизу Ca(OH)2 и MgCl2

На основании вашего изображения, необходимо составить уравнения электролиза для указанных веществ. 1. Электролиз расплава гидроксида кальция \(Ca(OH)_2\). При электролизе расплавов солей и щелочей на электродах разряжаются ионы самого вещества. Уравнения процессов на электродах: Катод (-): \(Ca^{2+} + 2e^- \rightarrow Ca^0\) Анод (+): \(4OH^- - 4e^- \rightarrow O_2 \uparrow + 2H_2O\) Суммарное уравнение электролиза расплава: \[Ca(OH)_2 \xrightarrow{электролиз} Ca + O_2 \uparrow + H_2O\] (Для уравнивания: \(2Ca(OH)_2 \rightarrow 2Ca + O_2 + 2H_2O\)) 2. Электролиз раствора хлорида магния \(MgCl_2\). Магний — активный металл (стоит в ряду напряжений до алюминия), поэтому на катоде вместо него восстанавливается водород из воды. Хлор — бескислородный анион, он окисляется на аноде. Уравнения процессов на электродах: Катод (-): \(2H_2O + 2e^- \rightarrow H_2 \uparrow + 2OH^-\) Анод (+): \(2Cl^- - 2e^- \rightarrow Cl_2 \uparrow\) Суммарное молекулярное уравнение: \[MgCl_2 + 2H_2O \xrightarrow{электролиз} H_2 \uparrow + Cl_2 \uparrow + Mg(OH)_2 \downarrow\] 3. Электролиз раствора нитрата меди(II) \(Cu(NO_3)_2\). Медь — малоактивный металл (после водорода), поэтому на катоде восстанавливается сам металл. Нитрат-ион — кислородсодержащий анион, на аноде вместо него окисляется вода с выделением кислорода. Уравнения процессов на электродах: Катод (-): \(Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu^0\) Анод (+): \(2H_2O - 4e^- \rightarrow O_2 \uparrow + 4H^+\) Суммарное молекулярное уравнение: \[2Cu(NO_3)_2 + 2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2Cu \downarrow + O_2 \uparrow + 4HNO_3\]