Проверочная работа: Углерод, Оксиды углерода. Решение

Проверочная работа по теме «Углерод, оксиды углерода» Вариант 1 1. Физические свойства графита: Графит — это темно-серое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Он мягкий (оставляет след на бумаге), жирный на ощупь, хорошо проводит электрический ток и тепло, тугоплавок. Свойства графита обусловлены его слоистой кристаллической структурой. Внутри слоев атомы углерода связаны прочными ковалентными связями в шестиугольники, а между слоями связи слабые, что позволяет им легко скользить друг относительно друга. 2. Цепочка превращений: \(C \rightarrow CO \rightarrow CO_{2} \rightarrow Na_{2}CO_{3} \rightarrow ZnCO_{3}\) 1) \(2C + O_{2} \rightarrow 2CO\) (при недостатке кислорода) 2) \(2CO + O_{2} \rightarrow 2CO_{2}\) 3) \(CO_{2} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}CO_{3} + H_{2}O\) 4) \(Na_{2}CO_{3} + ZnCl_{2} \rightarrow ZnCO_{3} \downarrow + 2NaCl\) 3. Окислительно-восстановительная реакция: \(AlP + HNO_{3(конц)} \rightarrow H_{3}PO_{4} + Al(NO_{3})_{3} + NO_{2} + H_{2}O\) Составим электронный баланс: \(P^{-3} - 8\bar{e} \rightarrow P^{+5}\) | 1 (восстановитель, окисление) \(N^{+5} + 1\bar{e} \rightarrow N^{+4}\) | 8 (окислитель, восстановление) Расставим коэффициенты: \(AlP + 11HNO_{3} \rightarrow H_{3}PO_{4} + Al(NO_{3})_{3} + 8NO_{2} + 4H_{2}O\) Вариант 2 1. Физические свойства алмаза: Алмаз — прозрачное кристаллическое вещество, самое твердое из природных веществ, плохо проводит электрический ток, сильно преломляет свет. Свойства алмаза обусловлены его атомной кристаллической решеткой. Каждый атом углерода связан прочными ковалентными связями с четырьмя соседними атомами, расположенными в вершинах тетраэдра, образуя жесткий трехмерный каркас. 2. Цепочка превращений: \(CO_{2} \rightarrow K_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3} \rightarrow CO_{2} \rightarrow C\) 1) \(CO_{2} + 2KOH \rightarrow K_{2}CO_{3} + H_{2}O\) 2) \(K_{2}CO_{3} + CaCl_{2} \rightarrow CaCO_{3} \downarrow + 2KCl\) 3) \(CaCO_{3} \xrightarrow{t} CaO + CO_{2} \uparrow\) 4) \(CO_{2} + 2Mg \rightarrow 2MgO + C\) 3. Окислительно-восстановительная реакция: \(Cr_{2}O_{3} + NaNO_{3} + Na_{2}CO_{3} \rightarrow Na_{2}CrO_{4} + NaNO_{2} + CO_{2}\) Составим электронный баланс: \(2Cr^{+3} - 6\bar{e} \rightarrow 2Cr^{+6}\) | 1 (восстановитель, окисление) \(N^{+5} + 2\bar{e} \rightarrow N^{+3}\) | 3 (окислитель, восстановление) Расставим коэффициенты: \(Cr_{2}O_{3} + 3NaNO_{3} + 2Na_{2}CO_{3} \rightarrow 2Na_{2}CrO_{4} + 3NaNO_{2} + 2CO_{2}\)