Контрольная работа №2 «Кислород. Водород. Вода». Вариант 2

Контрольная работа №2 «Кислород. Водород. Вода» Вариант 2 1. В воздухе больше всего: Ответ: 1) азота (его содержание составляет около 78% по объему). 2. Какой газ поддерживает горение? Ответ: 1) кислород. 3. О каком веществе идет речь в описании? Ответ: 3) кислород (описание физических свойств и распространенности соответствует кислороду). 4. В предложении «Кислород входит в состав воздуха» о кислороде говорится: Ответ: 2) как о простом веществе (воздух — это смесь простых веществ). 5. Как можно собрать кислород? Ответ: 3) оба ответа верны (кислород тяжелее воздуха и плохо растворим в воде). 6. Укажите вариант, в котором о водороде говорится как об элементе: Ответ: 4) водород входит в состав серной кислоты (в составе сложных веществ элементы находятся в виде атомов). 7. Валентность и относительная атомная масса водорода соответственно равны: Ответ: 3) I и 1. 8. Чистый водород в избытке кислорода: Ответ: 2) горит с взрывом (смесь водорода с кислородом или воздухом взрывоопасна, «гремучий газ»). 9. Массовая доля водорода в аммиаке \(NH_3\) равна: Решение: \[M(NH_3) = 14 + 3 \cdot 1 = 17 \text{ г/моль}\] \[w(H) = \frac{3 \cdot A_r(H)}{M(NH_3)} = \frac{3}{17} \approx 0,176\] Ответ: 1) 0,18 (округленно). 10. Число Авогадро имеет размерность: Ответ: 1) \(моль^{-1}\). 11. Моль — это количество вещества, содержащее: Ответ: 4) \(6,02 \cdot 10^{23}\) частиц (атомов, молекул, ионов). 12. Как обозначается молярная масса? Ответ: 2) M. 13. По каким формулам вычисляется количество вещества? Ответ: \(n = \frac{m}{M}\) или \(n = \frac{V}{V_m}\) или \(n = \frac{N}{N_A}\). (В списке ответов под номером 3 указано N, под номером 2 — M, под номером 1 — n. Вероятно, вопрос о символе самого количества вещества). Ответ: 1) n. 14. Какое количество вещества содержится в 98 г серной кислоты? Решение: \[M(H_2SO_4) = 2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 \text{ г/моль}\] \[n = \frac{m}{M} = \frac{98 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 1 \text{ моль}\] Ответ: 1) 1 моль. 15. Сколько ионов натрия входит в состав суточной нормы хлорида натрия (5 г)? Решение: \[M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 \text{ г/моль}\] \[n(NaCl) = \frac{5}{58,5} \approx 0,085 \text{ моль}\] \[N = n \cdot N_A = 0,085 \cdot 6,02 \cdot 10^{23} \approx 0,51 \cdot 10^{23} \text{ ионов}\] (В предложенных вариантах нет точного совпадения, возможно в условии опечатка в массе или вариантах). 16. Определите формулу оксида: Решение: \[n(S) = \frac{6,02 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 1 \text{ моль}\] \[n(O) = \frac{18,06 \cdot 10^{23}}{6,02 \cdot 10^{23}} = 3 \text{ моль}\] Соотношение \(S:O = 1:3\). Формула — \(SO_3\). 17. Молярный объем любого газа при н. у. равен: Ответ: 3) 22,4 л/моль. 18. Объем хлора \(Cl_2\), взятого количеством вещества 0,1 моль, составляет: Решение: \[V = n \cdot V_m = 0,1 \text{ моль} \cdot 22,4 \text{ л/моль} = 2,24 \text{ л}\] Ответ: 2) 2,24 л.