Решение задания 9: Взаимодействие ZnO, Zn(OH)2 и Zn с LiOH

Задание 9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. А) \(ZnO + LiOH_{(тв.)} \xrightarrow{t^{\circ}}\) При сплавлении амфотерного оксида со щелочью образуется соль (цинкат) и вода. Уравнение: \(ZnO + 2LiOH \xrightarrow{t^{\circ}} Li_{2}ZnO_{2} + H_{2}O\) Соответствует варианту 2. Б) \(Zn(OH)_{2} + LiOH_{(изб.)} \rightarrow\) В растворе при избытке щелочи амфотерный гидроксид растворяется с образованием комплексной соли. Уравнение: \(Zn(OH)_{2} + 2LiOH \rightarrow Li_{2}[Zn(OH)_{4}]\) Соответствует варианту 5. В) \(Zn + LiOH_{(р-р)} \rightarrow\) Активные металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, растворяются в растворах щелочей с выделением водорода и образованием комплексной соли. Уравнение: \(Zn + 2LiOH + 2H_{2}O \rightarrow Li_{2}[Zn(OH)_{4}] + H_{2}\) Соответствует варианту 3. Ответ: 253 Задание 10 Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. А) \(H_{2}\) (Водород) Водород является восстановителем. Он реагирует с оксидами металлов (например, \(FeO\)) и с неметаллами (например, \(N_{2}\)). Реакции: \(H_{2} + FeO \rightarrow Fe + H_{2}O\); \(3H_{2} + N_{2} \rightarrow 2NH_{3}\) Соответствует варианту 4. Б) \(H_{2}SO_{4(разб.)}\) (Разбавленная серная кислота) Проявляет типичные свойства кислот: реагирует с металлами левее водорода (\(Mg\)) и с основаниями (\(Fe(OH)_{2}\)). Реакции: \(H_{2}SO_{4} + Mg \rightarrow MgSO_{4} + H_{2}\); \(H_{2}SO_{4} + Fe(OH)_{2} \rightarrow FeSO_{4} + 2H_{2}O\) Соответствует варианту 3. В) \(Al_{2}O_{3}\) (Оксид алюминия) Это амфотерный оксид. Он реагирует как с кислотными оксидами (\(SiO_{2}\) при сплавлении), так и со щелочами (\(NaOH\)). Реакции: \(Al_{2}O_{3} + SiO_{2} \rightarrow Al_{2}SiO_{5}\); \(Al_{2}O_{3} + 2NaOH \xrightarrow{t^{\circ}} 2NaAlO_{2} + H_{2}O\) Соответствует варианту 2. Ответ: 432 Задание 11 Выберите две эндотермические реакции (идущие с поглощением теплоты). Большинство реакций разложения являются эндотермическими, так как требуют затрат энергии на разрыв химических связей. 1) Разложение гидроксида меди(II): \(Cu(OH)_{2} \xrightarrow{t^{\circ}} CuO + H_{2}O - Q\) (Эндотермическая). 2) Взаимодействие фосфора и кислорода: Реакция горения, всегда экзотермическая (\(+Q\)). 3) Разложение карбоната кальция: \(CaCO_{3} \xrightarrow{t^{\circ}} CaO + CO_{2} - Q\) (Эндотермическая). 4) Взаимодействие оксида кальция и соляной кислоты: Реакция нейтрализации/обмена, протекает с выделением теплоты (\(+Q\)). 5) Взаимодействие воды и оксида фосфора(V): Реакция соединения, протекает бурно с выделением теплоты (\(+Q\)). Ответ: 13