Решение задачи: Найти массу раствора HCl для реакции с Na2CO3

Дано: \(m(Na_{2}CO_{3}) = 11,2\) г \(\omega(HCl) = 0,05\) (или \(5\%\)) Найти: \(m(р-ра\ HCl) - ?\) Решение: 1. Запишем уравнение химической реакции: \[Na_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow\] 2. Рассчитаем молярную массу карбоната натрия: \[M(Na_{2}CO_{3}) = 23 \cdot 2 + 12 + 16 \cdot 3 = 106 \text{ г/моль}\] 3. Найдем количество вещества карбоната натрия: \[n(Na_{2}CO_{3}) = \frac{m}{M} = \frac{11,2 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 0,1057 \text{ моль}\] 4. По уравнению реакции определим количество вещества хлороводорода: Из уравнения видно, что \(n(HCl) = 2 \cdot n(Na_{2}CO_{3})\) \[n(HCl) = 2 \cdot 0,1057 \text{ моль} = 0,2114 \text{ моль}\] 5. Рассчитаем массу чистого хлороводорода: \(M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \text{ г/моль}\) \[m(HCl) = n \cdot M = 0,2114 \text{ моль} \cdot 36,5 \text{ г/моль} \approx 7,716 \text{ г}\] 6. Найдем массу 5%-го раствора хлороводорода: \[m(р-ра) = \frac{m(вещества)}{\omega} = \frac{7,716 \text{ г}}{0,05} = 154,32 \text{ г}\] Ответ: потребуется 154,32 г раствора хлороводорода.