Решение контрольной работы по химии: Неметаллы, 9 класс

Тренировочная контрольная работа по теме «Неметаллы, соединения неметаллов» 9 класс Задание 1 Разбавленная соляная кислота \(HCl\) реагирует с: алюминием (металл до водорода), карбонатом калия (соль слабой кислоты), оксидом магния (основный оксид). С ртутью (после водорода), кислородом, нитратом бария (нет осадка или газа) и оксидом фосфора (кислотный оксид) реакция не идет. Уравнения реакций: 1) \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_{3} + 3H_{2} \uparrow\) 2) \(K_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2KCl + CO_{2} \uparrow + H_{2}O\) 3) \(MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_{2} + H_{2}O\) Ионные уравнения для реакции обмена (с карбонатом калия): Молекулярное: \(K_{2}CO_{3} + 2HCl \rightarrow 2KCl + CO_{2} \uparrow + H_{2}O\) Полное ионное: \(2K^{+} + CO_{3}^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2Cl^{-} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O\) Сокращенное ионное: \(CO_{3}^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_{2} \uparrow + H_{2}O\) Задание 2 \(Si + 4HNO_{3(конц)} \rightarrow SiO_{2} + 4NO_{2} \uparrow + 2H_{2}O\) Электронный баланс: \(Si^{0} - 4e^{-} \rightarrow Si^{+4}\) | 1 (окисление, восстановитель) \(N^{+5} + 1e^{-} \rightarrow N^{+4}\) | 4 (восстановление, окислитель) Задание 3 А) Цепочка превращений: 1) \(Na_{2}SO_{3} + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_{2} \uparrow + H_{2}O\) 2) \(SO_{2} + MgO \rightarrow MgSO_{3}\) 3) \(MgSO_{3} + 2HCl \rightarrow MgCl_{2} + SO_{2} \uparrow + H_{2}O\) Б) Цепочка превращений: 1) \(P_{2}O_{5} + 3H_{2}O \rightarrow 2H_{3}PO_{4}\) 2) \(H_{3}PO_{4} + 3AgNO_{3} \rightarrow Ag_{3}PO_{4} \downarrow + 3HNO_{3}\) В) Схема превращений: 1) \(NH_{4}Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_{3} \uparrow + H_{2}O\) (Вещество X — аммиак \(NH_{3}\)) 2) \(2NH_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}\) 3) \((NH_{4})_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4} \downarrow + 2NH_{4}Cl\) Задачи Задача 1 Дано: \(m(NaOH) = 24\) г \(\omega(H_{3}PO_{4}) = 2\%\) (или 0,02) Найти: \(m(р-ра H_{3}PO_{4})\) Решение: 1) Уравнение реакции: \(H_{3}PO_{4} + 3NaOH \rightarrow Na_{3}PO_{4} + 3H_{2}O\) 2) Находим количество вещества гидроксида натрия: \(M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40\) г/моль \(n(NaOH) = \frac{m}{M} = \frac{24}{40} = 0,6\) моль 3) По уравнению \(n(H_{3}PO_{4}) = \frac{1}{3} n(NaOH) = \frac{0,6}{3} = 0,2\) моль 4) Находим массу чистой кислоты: \(M(H_{3}PO_{4}) = 3 \cdot 1 + 31 + 4 \cdot 16 = 98\) г/моль \(m(H_{3}PO_{4}) = n \cdot M = 0,2 \cdot 98 = 19,6\) г 5) Находим массу раствора: \(m(р-ра) = \frac{m(вещ-ва)}{\omega} = \frac{19,6}{0,02} = 980\) г Ответ: 980 г. Задача 2 Дано: \(m(р-ра HCl) = 73\) г \(V(CO_{2}) = 0,896\) л Найти: \(\omega(HCl)\) Решение: 1) Уравнение реакции: \(CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O\) 2) Находим количество вещества выделившегося газа: \(n(CO_{2}) = \frac{V}{V_{m}} = \frac{0,896}{22,4} = 0,04\) моль 3) По уравнению \(n(HCl) = 2 \cdot n(CO_{2}) = 2 \cdot 0,04 = 0,08\) моль 4) Находим массу чистого хлороводорода: \(M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5\) г/моль \(m(HCl) = n \cdot M = 0,08 \cdot 36,5 = 2,92\) г 5) Находим массовую долю кислоты в исходном растворе: \(\omega(HCl) = \frac{m(HCl)}{m(р-ра)} \cdot 100\% = \frac{2,92}{73} \cdot 100\% = 4\%\) Ответ: 4%.