Решение задачи: H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr

Для решения этой задачи по химии нам необходимо определить степени окисления серы в реагентах и продуктах реакции. Запишем уравнение реакции: \[ H_{2}SO_{3} + Br_{2} + H_{2}O = H_{2}SO_{4} + 2HBr \] 1. Определим степень окисления серы в сернистой кислоте \( H_{2}SO_{3} \): У водорода степень окисления \( +1 \), у кислорода \( -2 \). Пусть степень окисления серы равна \( x \). \[ 2 \cdot (+1) + x + 3 \cdot (-2) = 0 \] \[ 2 + x - 6 = 0 \] \[ x = +4 \] 2. Определим степень окисления серы в серной кислоте \( H_{2}SO_{4} \): Пусть степень окисления серы равна \( y \). \[ 2 \cdot (+1) + y + 4 \cdot (-2) = 0 \] \[ 2 + y - 8 = 0 \] \[ y = +6 \] 3. Анализ изменения степени окисления: Сера переходит из состояния \( +4 \) в состояние \( +6 \): \[ S^{+4} - 2e^{-} \rightarrow S^{+6} \] Так как сера отдает электроны и повышает свою степень окисления, она является восстановителем. Правильный ответ: является восстановителем.