Решение: Определение окислителя и изменения степени окисления

Для решения этого задания необходимо определить окислитель в каждой реакции (атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления) и проследить изменение его степени окисления. Разберем каждую схему: 1. \( S + HNO_{3}(разбавл.) \rightarrow NO + SO_{4}^{2-} \) В азотной кислоте \( HNO_{3} \) азот имеет степень окисления \( +5 \). В продукте \( NO \) (оксид азота II) степень окисления азота становится \( +2 \). Азот принимает электроны, значит, он является окислителем. Изменение: \( N^{+5} \rightarrow N^{+2} \). Соответствует пункту: 5. 2. \( Cu + H_{2}SO_{4}(конц.) \rightarrow SO_{2} + CuSO_{4} + H_{2}O \) В концентрированной серной кислоте \( H_{2}SO_{4} \) сера имеет степень окисления \( +6 \). В выделяющемся газе \( SO_{2} \) (оксид серы IV) степень окисления серы становится \( +4 \). Сера принимает электроны и является окислителем. Изменение: \( S^{+6} \rightarrow S^{+4} \). Соответствует пункту: 4. 3. \( H_{2}S + FeCl_{3} \rightarrow FeCl_{2} + HCl + S \) В хлориде железа(III) \( FeCl_{3} \) железо имеет степень окисления \( +3 \). В продукте \( FeCl_{2} \) (хлорид железа II) степень окисления железа понижается до \( +2 \). Железо является окислителем. Изменение: \( Fe^{+3} \rightarrow Fe^{+2} \). Соответствует пункту: 1. Итоговое соответствие для записи в тетрадь: Первая схема — 5 Вторая схема — 4 Третья схема — 1