Решение: Взаимодействие разбавленной серной кислоты (H2SO4)

Разбавленный раствор серной кислоты \( H_{2}SO_{4} \) проявляет типичные свойства кислот: взаимодействует с металлами до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, если образуется осадок или газ. Проанализируем группы веществ: 1. \( NaOH, ZnO, Cu, Na_{2}CO_{3} \) — не подходит, так как медь \( Cu \) стоит в ряду активности после водорода и с раствором серной кислоты не реагирует. 2. \( MgO, CO_{2}, NaCl, Fe(OH)_{3} \) — не подходит, так как кислота не реагирует с кислотным оксидом \( CO_{2} \). 3. \( CuO, Fe, HNO_{3}, NaOH \) — не подходит, так как серная кислота обычно не реагирует с другой сильной кислотой \( HNO_{3} \). 4. \( Mg(OH)_{2}, BaCl_{2}, FeO, Zn \) — подходит идеально: - С гидроксидом магния \( Mg(OH)_{2} \) идет реакция нейтрализации. - С хлоридом бария \( BaCl_{2} \) выпадает белый осадок сульфата бария \( BaSO_{4} \downarrow \). - С оксидом железа(II) \( FeO \) образуется соль и вода. - С цинком \( Zn \) выделяется водород \( H_{2} \uparrow \), так как цинк стоит до водорода. Правильный ответ: \( Mg(OH)_{2}, BaCl_{2}, FeO, Zn \).