Решение задачи: подбор реагентов для H2S, S и SO3

Для решения этого задания проанализируем химические свойства каждого вещества и подберем подходящую пару реагентов: 1. Сероводород \( H_{2}S \) Сероводород — это сильный восстановитель. Он горит в кислороде (\( O_{2} \)) и вступает в реакцию сопропорционирования с оксидом серы(IV) (\( SO_{2} \)), в результате чего образуется свободная сера. \[ 2H_{2}S + 3O_{2} = 2SO_{2} + 2H_{2}O \] \[ 2H_{2}S + SO_{2} = 3S + 2H_{2}O \] Подходящие реагенты: \( SO_{2}, O_{2} \) (пункт 2). 2. Сера \( S \) Сера как простое вещество (неметалл) активно реагирует с кислородом при горении и со многими металлами (например, с алюминием) при нагревании, образуя сульфиды. \[ S + O_{2} = SO_{2} \] \[ 3S + 2Al = Al_{2}S_{3} \] Подходящие реагенты: \( O_{2}, Al \) (пункт 1). 3. Оксид серы(VI) \( SO_{3} \) Это типичный кислотный оксид (ангидрид серной кислоты). Он бурно реагирует с водой, образуя кислоту, и со щелочами (например, гидроксидом натрия), образуя соли — сульфаты. \[ SO_{3} + H_{2}O = H_{2}SO_{4} \] \[ SO_{3} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O \] Подходящие реагенты: \( H_{2}O, NaOH \) (пункт 4). Итоговое соответствие: сероводород — 2 сера — 1 оксид серы(VI) — 4