Решение: Контрольная работа №3, Вариант 7

Контрольная работа № 3. Вариант № 7. 1. Для реакции \(3KNO_2 + 2KMnO_4 + H_2O \rightarrow 3KNO_3 + 2MnO_2 + 2KOH\) определим степени окисления: В \(KNO_2\) азот \(N^{+3}\), в \(KNO_3\) азот \(N^{+5}\). В \(KMnO_4\) марганец \(Mn^{+7}\), в \(MnO_2\) марганец \(Mn^{+4}\). а) Окислитель: \(KMnO_4\) (за счет \(Mn^{+7}\)). б) Восстановитель: \(KNO_2\) (за счет \(N^{+3}\)). 2. Схема процесса восстановления для реакции \(PH_3 + 4H_2SO_4 \rightarrow H_3PO_4 + 4SO_2 + 4H_2O\): Восстановление — это процесс принятия электронов окислителем. Здесь сера понижает степень окисления: \[S^{+6} + 2\bar{e} \rightarrow S^{+4}\] 3. На скорость реакции \(2HI_{(г)} \rightarrow H_{2(г)} + I_{2(г)} + Q\) влияют следующие факторы: - Температура (при повышении температуры скорость растет). - Давление (так как исходное вещество — газ, повышение давления увеличивает скорость). - Концентрация (повышение концентрации \(HI\) увеличивает скорость). - Катализатор (ускоряет реакцию). - Природа реагирующих веществ. Площадь поверхности не влияет, так как реакция гомогенная (протекает в газовой фазе). 4. Для реакции \(2Al_{(тв)} + 3FeO_{(тв)} = 3Fe_{(тв)} + Al_2O_{3(тв)} + 874,96\) кДж: Так как теплота выделяется (\(+Q\)), тип реакции — экзотермическая. 5. Классификация реакции \(H_2O_{(г)} + CO_{(г)} \leftrightarrow H_{2(г)} + CO_{2(г)} + 41,17\) кДж: - Обратимая. - Гомогенная (все вещества газы). - Экзотермическая (\(+Q\)). - Окислительно-восстановительная. 6. Для смещения равновесия \(NH_{3(г)} + HCl_{(г)} \leftrightarrow NH_4Cl_{(тв)} + 176,9\) кДж влево (\(\leftarrow\)), то есть в сторону исходных веществ: - Температура: повысить (так как прямая реакция экзотермическая). - Давление: понизить (слева 2 объема газа, справа 0, так как соль твердая). - Концентрация: уменьшить концентрацию \(NH_3\) или \(HCl\). 7. На равновесие \(H_{2(г)} + Cl_{2(г)} \leftrightarrow 2HCl_{(г)}\), \(\Delta H^\circ = -184,6\) кДж влияют: - Температура (реакция экзотермическая). - Концентрация веществ. Давление не влияет, так как число молей газа слева (\(1+1=2\)) и справа (\(2\)) одинаково. Катализатор и площадь поверхности на смещение равновесия не влияют. 8. Факторы, которые НЕ влияют на равновесие \(2HBr_{(г)} \leftrightarrow H_{2(г)} + Br_{2(ж)}\), \(\Delta H^\circ = 72,6\) кДж: - Катализатор (он лишь ускоряет достижение равновесия, но не смещает его). - Площадь поверхности (для данной системы). 9. Реакция обмена — это химическая реакция между двумя сложными веществами, в ходе которой они обмениваются своими составными частями. 10. Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление или концентрацию), то равновесие сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.