Практическая работа № 3: Получение и свойства карбоновых кислот

Практическая работа № 3. Получение и свойства карбоновых кислот. Опыт 1. Получение уксусной кислоты. В пробирке-приемнике образовалась уксусная кислота. Это подтверждается характерным резким запахом (запахом уксуса) и тем, что полученная жидкость растворима в воде. Уравнение реакции: \[ CH_3COONa + H_2SO_4(конц.) \xrightarrow{t} CH_3COOH \uparrow + NaHSO_4 \] Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с некоторыми металлами. Уксусная кислота реагирует с магнием и цинком с выделением водорода и образованием солей — ацетатов. Скорость реакции с магнием выше, чем с цинком, так как магний является более активным металлом в электрохимическом ряду напряжений металлов. Реакция с магнием: Молекулярный вид: \[ 2CH_3COOH + Mg \rightarrow (CH_3COO)_2Mg + H_2 \uparrow \] Полный ионный вид: \[ 2CH_3COOH + Mg \rightarrow 2CH_3COO^- + Mg^{2+} + H_2 \uparrow \] Сокращенный ионный вид: \[ 2CH_3COOH + Mg \rightarrow 2CH_3COO^- + Mg^{2+} + H_2 \uparrow \] (Примечание: уксусная кислота — слабый электролит, поэтому в ионных уравнениях записывается в молекулярном виде). Реакция с цинком: Молекулярный вид: \[ 2CH_3COOH + Zn \rightarrow (CH_3COO)_2Zn + H_2 \uparrow \] Полный ионный вид: \[ 2CH_3COOH + Zn \rightarrow 2CH_3COO^- + Zn^{2+} + H_2 \uparrow \] Сокращенный ионный вид: \[ 2CH_3COOH + Zn \rightarrow 2CH_3COO^- + Zn^{2+} + H_2 \uparrow \] Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с основаниями. При добавлении уксусной кислоты к раствору гидроксида натрия с фенолфталеином малиновая окраска исчезает. Это происходит потому, что протекает реакция нейтрализации, в результате которой щелочная среда сменяется на нейтральную (или слабокислую при избытке кислоты). Уравнение реакции: \[ CH_3COOH + NaOH \rightarrow CH_3COONa + H_2O \] Ионное уравнение: \[ CH_3COOH + OH^- \rightarrow CH_3COO^- + H_2O \]