Решение уравнений методом электронного баланса

Для выполнения домашнего задания выберем первую карточку и первые три уравнения из неё. Ниже представлено решение в виде, удобном для переписывания в школьную тетрадь. Задание: Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. Уравнение №1 \[ SiO_2 + 2C \rightarrow Si + 2CO \] Электронный баланс: \[ Si^{+4} + 4e^- \rightarrow Si^0 \mid 1 \text{ (восстановление)} \] \[ C^0 - 2e^- \rightarrow C^{+2} \mid 2 \text{ (окисление)} \] Окислитель: \( Si^{+4} \) (за счет \( SiO_2 \)) Восстановитель: \( C^0 \) Уравнение №2 \[ 3P + 5HNO_3 + 2H_2O \rightarrow 3H_3PO_4 + 5NO \] Электронный баланс: \[ P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5} \mid 3 \text{ (окисление)} \] \[ N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2} \mid 5 \text{ (восстановление)} \] Окислитель: \( N^{+5} \) (за счет \( HNO_3 \)) Восстановитель: \( P^0 \) Уравнение №3 (Реакция диспропорционирования) \[ Cl_2 + 2KOH \rightarrow KCl + KClO + H_2O \] Электронный баланс: \[ Cl^0 + 1e^- \rightarrow Cl^{-1} \mid 1 \text{ (восстановление)} \] \[ Cl^0 - 1e^- \rightarrow Cl^{+1} \mid 1 \text{ (окисление)} \] Окислитель: \( Cl_2^0 \) Восстановитель: \( Cl_2^0 \)