Решение задачи №4: Гидролиз солей - уравнения и тип

Задание №4. Гидролиз солей. Ниже приведены уравнения гидролиза для каждой соли в молекулярном и ионном виде, указан тип гидролиза и характер среды. 1. Нитрат меди (II) \( Cu(NO_3)_2 \) Соль образована слабым основанием \( Cu(OH)_2 \) и сильной кислотой \( HNO_3 \). Тип гидролиза: по катиону. I ступень: Ионное уравнение: \( Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+ \) Молекулярное уравнение: \( Cu(NO_3)_2 + H_2O \rightleftharpoons CuOHNO_3 + HNO_3 \) Среда: кислая (\( pH < 7 \)). 2. Сульфат железа (II) \( FeSO_4 \) Соль образована слабым основанием \( Fe(OH)_2 \) и сильной кислотой \( H_2SO_4 \). Тип гидролиза: по катиону. I ступень: Ионное уравнение: \( Fe^{2+} + H_2O \rightleftharpoons FeOH^+ + H^+ \) Молекулярное уравнение: \( 2FeSO_4 + 2H_2O \rightleftharpoons (FeOH)_2SO_4 + H_2SO_4 \) Среда: кислая (\( pH < 7 \)). 3. Хлорид цинка \( ZnCl_2 \) Соль образована слабым основанием \( Zn(OH)_2 \) и сильной кислотой \( HCl \). Тип гидролиза: по катиону. I ступень: Ионное уравнение: \( Zn^{2+} + H_2O \rightleftharpoons ZnOH^+ + H^+ \) Молекулярное уравнение: \( ZnCl_2 + H_2O \rightleftharpoons ZnOHCl + HCl \) Среда: кислая (\( pH < 7 \)). 4. Сульфид калия \( K_2S \) Соль образована сильным основанием \( KOH \) и слабой кислотой \( H_2S \). Тип гидролиза: по аниону. I ступень: Ионное уравнение: \( S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^- \) Молекулярное уравнение: \( K_2S + H_2O \rightleftharpoons KHS + KOH \) Среда: щелочная (\( pH > 7 \)). 5. Силикат натрия \( Na_2SiO_3 \) Соль образована сильным основанием \( NaOH \) и слабой кислотой \( H_2SiO_3 \). Тип гидролиза: по аниону. I ступень: Ионное уравнение: \( SiO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HSiO_3^- + OH^- \) Молекулярное уравнение: \( Na_2SiO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHSiO_3 + NaOH \) Среда: щелочная (\( pH > 7 \)). 6. Хлорид аммония \( NH_4Cl \) Соль образована слабым основанием \( NH_3 \cdot H_2O \) и сильной кислотой \( HCl \). Тип гидролиза: по катиону. Ионное уравнение: \( NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + H^+ \) Молекулярное уравнение: \( NH_4Cl + H_2O \rightleftharpoons NH_3 \cdot H_2O + HCl \) Среда: кислая (\( pH < 7 \)). 7. Нитрат алюминия \( Al(NO_3)_3 \) Соль образована слабым основанием \( Al(OH)_3 \) и сильной кислотой \( HNO_3 \). Тип гидролиза: по катиону. I ступень: Ионное уравнение: \( Al^{3+} + H_2O \rightleftharpoons AlOH^{2+} + H^+ \) Молекулярное уравнение: \( Al(NO_3)_3 + H_2O \rightleftharpoons AlOH(NO_3)_2 + HNO_3 \) Среда: кислая (\( pH < 7 \)).