Оксиды азота: заполненная таблица с решением

Ниже представлена заполненная таблица по оксидам азота, оформленная для удобного переписывания в тетрадь. 1. Оксид азота (I) — \(N_2O\) (веселящий газ) Нахождение в природе: В малых количествах в атмосфере. Физические свойства: Бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом. Растворим в воде. Получение: Термическое разложение нитрата аммония: \[NH_4NO_3 \xrightarrow{t} N_2O \uparrow + 2H_2O\] Характер оксида: Несолеобразующий. Химические свойства: С \(O_2, H_2O, Na_2O, NaOH\) при обычных условиях не реагирует. При нагревании разлагается: \[2N_2O \xrightarrow{t} 2N_2 + O_2\] Биологические свойства: Обладает наркотическим действием, вызывает состояние опьянения (смех). 2. Оксид азота (II) — \(NO\) (монооксид) Нахождение в природе: Образуется в атмосфере во время грозовых разрядов. Физические свойства: Бесцветный газ, без запаха, плохо растворим в воде. Очень ядовит. Получение: В промышленности (окисление аммиака): \[4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{Pt, t} 4NO + 6H_2O\] Характер оксида: Несолеобразующий. Химические свойства: Легко окисляется на воздухе: \[2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2\] С \(H_2O, Na_2O, NaOH\) не реагирует. Биологические свойства: Важный регулятор в организме (расширяет сосуды), но в больших дозах токсичен. 3. Оксид азота (III) — \(N_2O_3\) (азотистый ангидрид) Нахождение в природе: Не встречается (неустойчив). Физические свойства: Темно-синяя жидкость (при низких температурах), при обычных условиях разлагается. Получение: Охлаждение смеси \(NO\) и \(NO_2\): \[NO + NO_2 \xrightarrow{t < -20^\circ C} N_2O_3\] Характер оксида: Кислотный. Химические свойства: С \(H_2O\): \(N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2\) (азотистая кислота) С \(Na_2O\): \(N_2O_3 + Na_2O \rightarrow 2NaNO_2\) С \(NaOH\): \(N_2O_3 + 2NaOH \rightarrow 2NaNO_2 + H_2O\) Биологические свойства: Высокотоксичен, вызывает ожоги слизистых. 4. Оксид азота (IV) — \(NO_2\) (диоксид азота, "лисий хвост") Нахождение в природе: В атмосфере как продукт загрязнения. Физические свойства: Бурый газ с резким удушливым запахом. Ядовит. Получение: Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой: \[Cu + 4HNO_3(conc) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 \uparrow + 2H_2O\] Характер оксида: Кислотный (смешанный ангидрид). Химические свойства: С \(H_2O\): \(2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3\) С \(NaOH\): \(2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_2 + NaNO_3 + H_2O\) Биологические свойства: Сильный окислитель, вызывает отек легких и поражение дыхательных путей. 5. Оксид азота (V) — \(N_2O_5\) (азотный ангидрид) Нахождение в природе: Не встречается. Физические свойства: Белые кристаллические гигроскопичные частицы. Неустойчив. Получение: Дегидратация азотной кислоты: \[4HNO_3 + P_4O_{10} \rightarrow 4HPO_3 + 2N_2O_5\] Характер оксида: Кислотный. Химические свойства: С \(H_2O\): \(N_2O_5 + H_2O \rightarrow 2HNO_3\) С \(Na_2O\): \(N_2O_5 + Na_2O \rightarrow 2NaNO_3\) С \(NaOH\): \(N_2O_5 + 2NaOH \rightarrow 2NaNO_3 + H_2O\) Биологические свойства: Чрезвычайно агрессивное вещество, вызывает тяжелые химические ожоги.