Решение задачи по химии: Расчеты с использованием молярной массы

Для заполнения таблицы нам понадобятся следующие формулы: 1. Молярная масса \( M \) (г/моль) — сумма атомных масс элементов. 2. Количество вещества \( \nu = \frac{m}{M} \) (моль). 3. Масса \( m = \nu \cdot M \) (г). 4. Число молекул \( N = \nu \cdot N_A \), где \( N_A = 6 \cdot 10^{23} \) (молекул/моль). 5. Объем газа (при н.у.) \( V = \nu \cdot V_m \), где \( V_m = 22,4 \) (л/моль). Решение по строкам: 1. Ортофосфорная кислота \( H_3PO_4 \): \( M(H_3PO_4) = 1 \cdot 3 + 31 + 16 \cdot 4 = 98 \) г/моль. Дано: \( m = 49 \) г. \( \nu = \frac{49}{98} = 0,5 \) моль. \( N = 0,5 \cdot 6 \cdot 10^{23} = 3 \cdot 10^{23} \) молекул. Объем для твердых веществ и жидкостей в таких задачах обычно не указывается (прочерк). 2. Оксид серы (IV) \( SO_2 \): \( M(SO_2) = 32 + 16 \cdot 2 = 64 \) г/моль. Дано: \( \nu = 0,4 \) моль. \( m = 0,4 \cdot 64 = 25,6 \) г. \( N = 0,4 \cdot 6 \cdot 10^{23} = 2,4 \cdot 10^{23} \) молекул. \( V = 0,4 \cdot 22,4 = 8,96 \) л. 3. Оксид хрома (VI) \( CrO_3 \): \( M(CrO_3) = 52 + 16 \cdot 3 = 100 \) г/моль. Дано: \( N = 24 \cdot 10^{23} \) молекул. \( \nu = \frac{24 \cdot 10^{23}}{6 \cdot 10^{23}} = 4 \) моль. \( m = 4 \cdot 100 = 400 \) г. Объем (твердое вещество) — прочерк. 4. Аммиак \( NH_3 \): \( M(NH_3) = 14 + 1 \cdot 3 = 17 \) г/моль. Дано: \( V = 11,2 \) л. \( \nu = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 \) моль. \( m = 0,5 \cdot 17 = 8,5 \) г. \( N = 0,5 \cdot 6 \cdot 10^{23} = 3 \cdot 10^{23} \) молекул. Итоговая таблица для тетради:

Вещество	M (г/моль)	\( \nu \) (моль)	m (г)	N (молекул)	V (л)
\( H_3PO_4 \)	98	0,5	49	\( 3 \cdot 10^{23} \)	—
\( SO_2 \)	64	0,4	25,6	\( 2,4 \cdot 10^{23} \)	8,96
\( CrO_3 \)	100	4	400	\( 24 \cdot 10^{23} \)	—
\( NH_3 \)	17	0,5	8,5	\( 3 \cdot 10^{23} \)	11,2