Практическая работа №6. Получение водорода и изучение его свойств. Решение.

Практическая работа №6. Получение водорода и изучение его свойств. Цель работы: изучить способы получения водорода и его химические свойства. Оборудование и реактивы: пробирки, цинк, соляная кислота, спиртовка, аппарат Киппа, аппарат Кирюшкина, предметное стекло, оксид меди (II), хлор. Отчет о работе 1. Получение водорода в аппарате Киппа и проверка на чистоту. Наблюдения и уравнения реакций: При взаимодействии цинка с соляной кислотой наблюдается активное выделение пузырьков бесцветного газа. При поднесении горящей лучины к пробирке с чистым водородом слышен глухой хлопок "п-пах". \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_{2} + H_{2}\uparrow \] Выводы о типе химической реакции: Реакция замещения. 2. Взаимодействие водорода с кислородом. Наблюдения и уравнения реакций: При поджигании смеси водорода с воздухом (кислородом) происходит резкий хлопок (взрыв "гремучего газа"). На стенках банки образуются капельки воды. \[ 2H_{2} + O_{2} \rightarrow 2H_{2}O \] Выводы о типе химической реакции: Реакция соединения. 3. Взаимодействие водорода с хлором. Наблюдения и уравнения реакций: При внесении трубки с горящим водородом в сосуд с хлором пламя меняет цвет, а желто-зеленая окраска хлора исчезает. Образуется бесцветный газ — хлороводород. \[ H_{2} + Cl_{2} \rightarrow 2HCl \] Выводы о типе химической реакции: Реакция соединения. 4. Восстановление меди водородом из оксида меди (II). Наблюдения и уравнения реакций: При нагревании порошок оксида меди (II) черного цвета превращается в красный порошок чистой меди. На стенках пробирки появляются капли воды. \[ CuO + H_{2} \xrightarrow{t} Cu + H_{2}O \] Выводы о типе химической реакции: Реакция замещения (окислительно-восстановительная). Вывод: В ходе работы мы получили водород путем взаимодействия металла с кислотой и изучили его свойства. Водород является активным восстановителем, горит в кислороде и хлоре, а также способен восстанавливать металлы из их оксидов.