Решение задачи: Реакции обмена

Для того чтобы выполнить задание, необходимо расставить коэффициенты в уравнениях реакций обмена. Реакция обмена — это реакция, в которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Ниже приведены уравнения реакций обмена из представленного списка с расставленными коэффициентами: Столбец А (реакции обмена): 1. Взаимодействие оксида железа (III) с соляной кислотой: \[ Fe_{2}O_{3} + 6HCl \rightarrow 2FeCl_{3} + 3H_{2}O \] 2. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой: \[ CuO + H_{2}SO_{4} \rightarrow CuSO_{4} + H_{2}O \] Столбец Б (реакции обмена): 1. Взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой: \[ 2KOH + H_{2}SO_{4} \rightarrow K_{2}SO_{4} + 2H_{2}O \] 2. Взаимодействие оксида железа (III) с соляной кислотой: \[ Fe_{2}O_{3} + 6HCl \rightarrow 2FeCl_{3} + 3H_{2}O \] 3. Взаимодействие сульфида цинка с соляной кислотой: \[ ZnS + 2HCl \rightarrow ZnCl_{2} + H_{2}S\uparrow \] 4. Взаимодействие гидроксида железа (II) с соляной кислотой: \[ Fe(OH)_{2} + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + 2H_{2}O \] 5. Взаимодействие сульфида железа (II) с серной кислотой: \[ FeS + H_{2}SO_{4} \rightarrow H_{2}S\uparrow + FeSO_{4} \] Примечание для школьника: В реакциях обмена степени окисления элементов не меняются. Чтобы правильно расставить коэффициенты, нужно уравнять количество атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения. Обычно сначала уравнивают металлы, затем кислотные остатки, и в последнюю очередь — водород и кислород.